RPP BENTUK MOLEKUL K13

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN  (RPP)

Satuan Pendidikan        : SMAN 4 Palangka Raya

Mata Pelajaran              : Kimia

Kelas /Semester             : X  /Ganjil

Program                           : Peminatan MIPA

Materi Pokok                : Bentuk Molekul

Alokasi waktu                               : 3 x 45 menit (1 x pertemuan)

A.        Kompetensi Inti (KI)

KI-1 dan KI-2
Kompetensi Sikap Spiritual yaitu, “Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya”. Kompetensi Sikap Sosial yaitu,“Menunjukkan perilaku jujur, disiplin, tanggung jawab, peduli (gotong royong, kerja sama, toleran, damai), santun, responsif, dan pro-aktif sebagai bagian dari solusi atas berbagai permasalahan dalam berinteraksi secara efektif dengan lingkungan sosial dan alam serta menempatkan diri sebagai cerminan bangsa dalam pergaulan dunia”.
KI-3	KI-4
Memahami, menerapkan, menganalisis dan mengevaluasi pengetahuan faktual, konseptual, prosedural, dan metakognitif pada tingkat teknis, spesifik, detil, dan kompleks berdasarkan rasa ingin tahunya tentang a. ilmu pengetahuan, b. teknologi, c. seni, d. budaya, dan e. humaniora Dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah	Menunjukkan keterampilan menalar, mengolah, dan menyaji secara: a. efektif, b. kreatif, c. produktif, d. kritis, e. mandiri, f. kolaboratif, g. komunikatif, dan h. solutif, Dalam ranah konkret dan abstrak terkait dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah, serta mampu menggunakan metoda sesuai dengan kaidah keilmuan.

B. Kompetensi Dasar dan Indikator Pencapaian Kompetensi

No	Kompetensi Dasar (KD)	No	Kompetensi Dasar (KD)
3.6	Menerapkan teori pasangan elektron kulit valensi (VSEPR) dan teori domain elektron dalam menentukan bentuk molekul	4.6	Membuat model bentuk molekul dengan menggunakan bahan-bahan yang ada di lingkungan sekitar atau perangkat lunak computer
No	Indikator Pencapaian Kompetensi (IPK)	No	Indikator Pencapaian Kompetensi (IPK)
3.6.1	Menganalisis teori jumlah pasangan elektron di sekitar inti atom (Teori Domain Elektron) untuk menentukan bentuk molekul. ·       Menentukan pasangan electron ikatan (PEI) dan pasangan electron bebas (PEB) dan Menentukan bentuk molekul berdasarkan teori domain electron ·       Menjelaskan terjadinya tolak-menolak antarpasangan elektron . tolakan (PEB-PEB)>Tolakan (PEB-PEI)> Tolakan (PEI-PEI)	4.6.1	Menentukan bentuk molekul dengan cara sederhana
3.6.2	Meramalkan bentuk molekul berdasarkan teori jumlah pasangan elektron disekitar inti atom (teori domain elektron) ·       Mempresentasikan cara meramalkan bentuk molekul

B.        Tujuan Pembelajaran

Melalui kegiatan pembelajaran model discovery learning peserta didik dapat menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya dalam mempelajari materi pokok bentuk molekul terampil menganalisis teori jumlah pasangan elektron di sekitar inti atom (Teori Domain Elektron) untuk menentukan bentuk molekul, meramalkan bentuk molekul berdasarkan teori jumlah pasangan elektron disekitar inti atom (teori domain elektron) dengan penuh kejujuran, disiplin, tanggung jawab, peduli (gotong royong, kerja sama, toleran, damai), santun, iterature, dan pro-aktif sebagai bagian dari solusi atas berbagai permasalahan dalam berinteraksi secara efektif dengan lingkungan sosial dan alam.

C.      Materi Pembelajaran

Pengetahuan	Materi Pembelajaran
Faktual	·        Kimia
Konsep	·        Bentuk Molekul
Prinsip
Prosedural	·       Menentukan pasangan electron ikatan (PEI) dan pasangan electron bebas (PEB), menentukan rumus berdasarkan teori domain electron, menentukan bentuk molekul berdasarkan teori domain electron,serta menjelaskan terjadinya tolakan pasangan elektro, dan mempresentasikan cara meramalkan bentuk molekul

D.      Metode Pembelajaran

1.       Pendekatan                                                          : Saintifik

2.       Metode dan Model Pembelajaran                  : Dircovery Learning

E.      Media Pembelajaran dan Sumber Belajar

Media Pembelajaran

1.          Media     : Buku Kimia

2.          Alat        : Papan tulis, Spidol, dan Penghapus

          Sumber belajar  :

Buku Kimia X Unit 1 Penerbit Erlangga, iterature ilmiah (buku atau jurnal)

F.      

PPK: religius

Kegiatan Pembelajaran

Pertemuan I (3 x 45 menit)

Kegiatan	Deskripsi Kegiatan	Alokasi waktu (menit)
1.    Pendahuluan	§  Ketua kelas menyiapkan dan memimpin  do’a  sebelum kegiatan pembelajaran dimulai §  Mengondisikan suasana belajar yang menyenangkan, menyanyikan lagu wajib nasional, kemudian mengecek kehadiran siswa §  Guru mendata kehadiran siswa §  Membangun apersepsi dengan mengingatkan siswa, Ingatkah kalian bagaimana menggambarkan struktur lewis dari suatu molekul? Ada yang masih ingat bagaimana struktur lewis dari senyawa CO2? §  Literasi Memberi motivasi siswa dengan mengamati Sebelumnya tahu kah kalian kalau setiap senyawa itu memiliki bentuk berbeda-beda, CO­2 contohnya yang memiliki bentuk molekul linier. Tahukah kalian bagaimana cara menentukan bentuk molekul suatu senyawa? Maka dari itu, pada bab ini kita akan belajar mengenai bentuk molekul (mengamati), sambil guru bertanya  bagaimana suatu unsur berikatan (menanya) (Saintifik) §  Menjelaskan tujuan pembelajaran.	15
2.    Inti	§  Mengelompokkan siswa 4 siswa perkelompok §  Membagikan Lembar Kerja Siswa yang harus didiskusikan dalam kelompok masing-masing. §  Peserta didik mendengarkan sedikit penjelasan guru tentangbentuk molekul (mengamati) §  Peserta didik menyampaikan berbagai pertanyaan tentang interaksi yang terjadi dan permasalahan yang muncul dalam bentuk molekul  (menanya) §  Setiap kelompok melakukan diskusi, guru mendorong siswa untuk mengumpulkan informasi untuk memperoleh data dalam menyelesaikan permasalahan menentukan bentuk molekul suatu senyawa  (mencoba, menalar, mengkomunikasi) §  Literasi Membimbing setiap kelompok untuk merumuskan strategi pemecahan masalah dalam bentuk lembaran tertulis (mencoba, mengkomunikasi) §  Memperhatikan sikap dan keaktifan peserta didik  dalam diskusi kelompok. §  Guru menampilkan informasi tentang cara bagaimana menentukan dan meramalkan bentuk molekul untuk melengkapi penjelasan presentasi seluruh kelompok sebagai penguatan.	Collaborate Creative Communication Critical thinking 105
3.    Penutup	Guru bersama peserta didik: §  Membuat rangkuman §  Melakukan refleksi sekaligus evaluasi terhadap pembelajaran hari ini(menanya, menalar, mencoba, dan mengkomunikasi) Guru: §  Melakukan penilaian dengan memberikan tugas §  Merencanakan kegiatan tindak lanjut (remedial/pengayaan) dengan memberikan tugas kepada siswa yang nilainya kurang. Dan memberikan informasi materi minggu depan §  Menyampaikan rencana pembelajaran pada pertemuan berikutnya	15

G.         Penilaian Proses dan Hasil Belajar

No.	Aspek	No. IPK	IPK	Teknik Penilaian	Bentuk Penilaian
1.	Pengetahuan	3.6.1	Menentukan pasangan electron ikatan (PEI) dan pasangan electron bebas (PEB) Menjelaskan terjadinya tolak-menolak antarpasangan elektron . tolakan (PEB-PEB)>Tolakan (PEB-PEI)> Tolakan (PEI-PEI)	Tes Tertulis	Uraian
		3.6.3	Menentukan bentuk molekul berdasarkan teori domain elektron	Tes Tertulis	Uraian

LAMPIRAN-LAMPIRAN

IPK	Indikator Soal	Rumusan Soal	HOTS/MOTS/LOTS	No. Soal
3.6.1	Menentukan PEB dan PEI dari suatu senyawa	Gambarkan struktur lewis dari senyawa berikut, serta tentukan jumlah PEI dan PEB nya! (H=1,O=8,S=16,P=15,F=9,N=7) a.     H2O b.     H2S c.     PF3 d.     NH3	LOTS	1
3.6.2	Menjelaskan terjadinya tolak-menolak antarpasangan elektron . tolakan (PEB-PEB)>Tolakan (PEB-PEI)> Tolakan (PEI-PEI)	Perhatikan  bentuk molekul dari atom NH3,  H   N   H        H Dari bentuk molekul NH3 , tolaka pasangan elektron yang terkuat terdapat pada pasangan  PEI-PEB karena?	MOTS	2
3.6.3	Menentukan bentuk molekul suatu senyawa berdasarkan teori domain elektron	Berdasarkan jawaban pada soal nomor 1, tentukanlah bentuk molekul dari masing-masing senyawa berdasarkan teori domain elektron!	HOTS	3

KUNCI JAWABAN DAN PENSKORAN

SOAL ESAI

NO	KUNCI	SKOR
1	H2O                            1H= 1 8O= 2 6 Lambang lewis  H   O  H PEI =2 PEB=2 H2S 1H= 1 16S= 2 8 6  Lambang  lewis H  S  H PEI=2 PEB=2  PF3 15P= 2 8 5 9F= 2 7 Lambang lewis F   P   F          F PEI=3 PEB=1 NH3 7N= 2 5 1H= 1 Lambang lewis H   N   H       H PEI=3 PEB=1	15
2	Karena tolakan antara atom  PEI-PEB itu lebih besar agar terbentuk sedemikian rupa  sehingga tolakan minimum, sehingga terbentuk akan lebih kecil                    N           H             H                   H
2	Bentuk Molekul H2O               O    H              H PF3 H2S NH3	10
	Jumlah	50

NILAI =     Jumlah skor  x  100

                          50

PENILAIAN KETRAMPILAN

a.       Rubrik Penilaian Kinerja

Hari / Tanggal                :           /           september 2017

KD                                    : Menjelaskan konfigurasi electron dan pola konfigurasi elektron                                                             terluar untuk setiap golongan dalam tabel periodik

Kegiatan                          : Diskusi PBL

NO	NAMA SISWA	KEGIATAN YANG DIAMATI						NILAI
		Terlibat dalam diskusi pemecahan masalah		Melaksanakan diskusi sesuai prosedur		Aktif dalam presentasi
		YA	TIDAK	YA	TIDAK	YA	TIDAK
1
2
3
4
5

  NILAI = Jumlah skor diperoleh  X 100

                   Jumlah skor total

Penilaian Produk

Mata Pelajaran                                    :......................................................................................................

Nama Produk                                       :......................................................................................................

Alokasi Waktu                                     :................................................................................................................

Nama Peserta didik                             :......................................................................................................

Kelas/ Semester                   :......................................................................................................

No	Tahapan	Skor 1 sd 5
1.	Tahap Perencanaan Bahan
2.	Tahap Proses Pembuatan a.Persiapan alat dan bahan b.Teknik Pengolahan c.K3 (Keselamatan kerja,keamanan, dan kebersihan
3.	Tahap Akhir (Hasil Produk) a.Bentuk Fisik b.Inovasi
	TOTAL SKOR
	NILAI

Catatan: Skor diberikan dengan rentang 1 sd 5,dengan ketentuan semakin lengkap jawaban dan ketepatan dalam proses pembuatan, maka semakin tinggi nilainya.